電池擱置反應就是在電池未被使用前，儲存期間電池內部發(fā)生的化學過程。類似的過程也發(fā)生在兩次放電之間的擱置階段，但是當電解液成分由于放電發(fā)生變化時(正如Leclanche電池)，擱置反應的性質和速率會發(fā)生較大改變。導致Leclanche電池損壞的關鍵擱置反應是陽極腐蝕。 [詳細]

鋅錳干電池中的碳棒作正極，負極是鋅筒，電解質是氯化銨、氯化鋅的水溶液。干電池工作時，鋅和氯化銨發(fā)生變化，產生氫氣，附著在碳棒上面。由于氫氣的電阻很大，電池工作時，在電極附近產生相當大的電壓降，使路端電壓降低，產生極化作用，所以，要在干電池中加入二氧化錳作為“去極化劑”，吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。 [詳細]

電池生產廠家在電瓶制造中，熱管理是一種工作方法，即對一特定的工程設計，在設計中應使工作的電池保持在一定溫度范圍內充放電。通常電池有一最高工作溫度指標，在這個溫度以上，電池材料腐蝕及其他不可逆的破壞性副反應產生的速度加快。此外，電池還有一最低工作溫度.在此溫度以下電解液內阻過高，或易于發(fā)生相變—這對于高溫電池來說尤其重要。 [詳細]

給電池外加一電勢差使電流方向與放電方向相反，自發(fā)電池反應便會逆向進行。某些情況下，反向電流中僅有一部分可再生形成電池的原始組分，而剩余部分則被不需要的副反應所消耗。雖然不大可能絕對區(qū)分開“一次”和“二次”體系，但確實存在大量完全不可逆電極，例如低氫過電位金屬如鎂在水性電解液中。 [詳細]

電動車在使用過程中，蓄電池屬于易耗件，直接關系到用戶的使用費用，正常使用蓄電池的充放電循環(huán)可達500次以上，而實際使用過程中往往發(fā)現蓄電池的壽命遠遠低于這個充放電循環(huán)次數，根據分析主要原因有如下幾點： [詳細]

鋰離子電池使用的有機液體電解質是以適當鋰鹽溶解在有機非質子混合溶劑中形成的電解質溶液。為了表述的方便，本書中均簡稱為有機電解液或電解液。常見的有機液體電解質一般是1 mol/L鋰鹽/ 混合碳酸脂溶劑構成的體系。 [詳細]

二次電池都存在自放電現象，電壓相對高而自放電率又相對低，是鋰電池的一個賣點。什么是自放電？初始具備一定電量的電池，在規(guī)定環(huán)境下開路擱置一段時間，由于種種原因電量會損失一部分。電池保有盡可能多的電量不損失的能力，是電池的荷電保持能力，而剩余電量與原有電量的比，就是自放電率。 [詳細]

質子交換膜燃料電池（PEMFC）最早是在20世紀60年代由通用電氣(GE)公司為美國宇航局(NASA)開發(fā)的，與其他燃料電池相比，其優(yōu)點是能量密度高，不使用流動的、腐蝕性的電解質，結構簡單。 [詳細]